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高二化学学业水平测试考前指导讲座

发布日期:2017-02-15  作者:  浏览量:[]
一、谨慎严密审清题
审题时不能急于求成,马虎草率,必须理解题意,注意题目中关键的字、词、句。 在题目的问题中,通常出现的词有:正确与错误、大与小、强与弱、能与否,由强到弱的或由弱到强,名称与符号,分子式与结构简式,化学方程式与离子方程式,正确与不正确等,
二、切准要求作回答
很多考生不按要求答题而失分,如:
①把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分;
②要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;
③要求写物质名称而错写成分子;
④要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;
⑤要求写离子方程式而错写成化学方程式;
⑥要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图;
⑦把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”;
⑧把物质的量、物质的量浓度、气体体积、质量、溶解度、密度等的单位漏掉;
⑨化学方程式、离子方程式不配平;因此答题时必须按题目要求回答。避免不必要的失分。
三、规范书写不失分
阅卷中,不少考生因书写错别字,自造字、潦草字而被扣分,常见的有:‘溶解’写成‘熔解’;‘蓝色’写成‘兰色’;‘苯’写成‘笨’;‘褪色’写成‘退色’;‘油脂’写成‘油酯’;‘酯化’写成‘脂化’;‘铵盐’写成‘氨盐’;‘金刚石’写成‘金钢石’;“羧基”写成“酸基”等。
四、化学计算防误
考生在计算方面的主要存在问题有:
不设未知数,使评卷老师看不出计算式中“x、y、z”指的是什么;设的步骤不可少。
②没有写出计算所涉及的化学方程式,或虽写了但未配平,从而失去了计算的依据或计算错误而失分;③相对分子质量算错而导致结果全错,上一问的计算错误导致后面的结果全错;④根据化学方程式求解时所列量的单位上下未相同,左右不对应,从而引起结果错误; ⑤计算结果不写单位或写错单位;⑥注意体积的变化,如从250 mL取用 25mL反应,或溶液平均分成两份等;⑦解答不完整,半途休兵;
五、解题技巧
A、选择题解答要领:解答选择题必须:
①首先要看清选择题,粗略估计选择题解答的占时多少。
②其次再仔细审题,找出关键字、词,分析题目所给条件,目标联想所学内容,寻求解题突破口。
③利用比较分析、去伪存真、淘汰筛选出正确选项。如:正确、不正确、最大、最小、可能、一定、少量、过量等。四个选项要全看,选中目标要有一个理由。
④及时谨慎涂卡,做到符号标准,深浅得当,不漏涂、不错行,真正做到万无一失。
B、简答题的解答要领(如24题或26题的某些填空题)
要答好简答题,应注意从以下几个方面突破:
1、抓住关键题示,如题示条件、数据、量值、范围、反应、定律或理论等,找准突破
口。
2、及时接受信息,用信息处理新问题。
3、分析题设要求,首先找准问题的因果关系:要回答什么?题目给我什么?要不要判断,然后用简明、准确的文字或方程式表述。此类试题书写规范、文字表达不准确,认真非常重要!
C、信息题的解答要领(主要如24题或26题的某些填空题)
信息题中给出信息的方式多样,考查的知识多变,题型广泛,没有一种固定的解题模式,但不管哪类题型,思维上首先要解决以下三个问题:
①信息告诉了什么?特别注意信息中的关键词句或关键结构(如官能团)等,有机上要看清价键是如何断裂、形成的。
②题目要求做什么?
③信息与题目要求之间有什么联系?信息在题目中的位置,如何利用信息来解答题目中的问题?
在对以上三个问题有了清晰的认识后,再根据具体题目要求,联系题给信息,进行原型迁移或类比推理。
D、实验题的解答要领
内容上:大多数是无机实验题,内容主要有填写化学方程式、简述所设计实验的操作步骤、说明理由等。考查学生对实验基本操作的掌握,分析问题能力以及能否运用化学用语进行规范性表达,且前几小题所填写的内容较简单,而最后1至2小题能力要求较高,它要求处理在一定情景下的新问题。
E、无机推断(主要25题)
整体思路应为:原题材(包括框图有关信息)找己知条件(明显条件,隐性 深挖细掘找特殊 得出相应的结论。
解题的关键是迅速找出突破口,然后以突破口为中心,选择适宜的方法。灵活地应用顺推,逆推,验证推理的方法,得出结论。做到“大胆假设,小心验证”。
一般的突破口是以某些物质的特殊性质和结构,反应的特殊现象,特殊的反应,特有的反应条件,特有的反应类型来体现的,这就要求我们平时学习时要总结归纳。
F、计算题
① 两种混合物的计算:设未知数,列方程组
② 溶液中的混合物,用电荷守恒式,某元素守恒等
以下知识点是必考的:
①物质的量的计算;用好以下公式n=N/NA=m/M=V/22.4=CV
②原子结构(质子、中子、电子之间的关系);
同分异构体、同位素、同素异形体;
元素周期表
③离子方程式的判断正误、
离子共存的判断;
④氧化还原反应(记住常见氧化剂和还原剂);准确判断化合价是关键
⑤一定物质的量浓度溶液的配制
⑥共价键、离子键,离子化合物、共价化合物,电子式
⑦物质分离和检验,
气体的制备;
⑧钠、镁、铝、铜、铁、氯、二氧化硫、氮的化合物、硅的化合物,他们的性质与用途;
⑨常见有机物(甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸)的结构与性质(主要反应)
⑩基本营养物质、微量元素、维生素
⑾食物的酸碱性、食品添加剂、药品、污染、材料等《化学与生活》
常见气体的实验室制备
一.常见气体的实验室制取、尾气吸收装置:
二.制取气体实验的操作顺序:
1.安装顺序:①由下到上②从左到右(如制氯气:发生装置→收集装置→吸收装置)
2.加试剂顺序:固体先放入,液体后滴加(即先固后液)
3.其它操作顺序:先检验气密性,后装入药品,最后点燃酒精灯(所有装备工作完毕后).
三.实验装置:一套完整的制备气体的实验装置应包括四个部分:
发生装置→净化装置→收集装置→尾气处理
① 发生装置:选取的依据是制取所用的试剂的状态和反应条件(加热与否)。
②净化 ③收集 ④尾气处理
有两种方法:①吸收法(如Cl2 、SO2)
②点燃法----处理CO。
重要的实验现象:
1、燃烧时火焰的颜色:
(1)火焰为蓝色或淡蓝色的是:H2、CH4、
(2)火焰为苍白色的为H2与Cl2;
(3)Na燃烧时火焰呈黄色。
2、沉淀现象:
(1)向一溶液中滴入碱液,先生成白色沉淀,进而变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,则溶液中一定含有Fe2+;
(3)与碱产生红褐色沉淀的必是Fe3+;
(4)与碱反应生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+,若加过量NaOH沉淀不溶解,则是Mg2+,溶解则是Al3+;
3、放气现象:
(1)与稀盐酸反应生成刺激性气味的气体,且此气体可使品红溶液褪色,该气体一般是二氧化硫,。
(2)与稀盐酸反应生成无色气体,且此气体可使澄清的石灰水变浑浊,此气体可能是CO2;
(3)与碱溶液反应且加热时产生刺激性气味的气体,此气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,此气体中氨气,原溶液中一定含有NH4+离子;
4、变色现象:
(1)Fe3+与SCN—;
(2)遇空气迅速由无色变为红棕色的气体必为NO;品红溶液与Cl2、SO2等漂白剂的作用;
(6)碘遇淀粉变蓝。
5、放热现象:
(1)强酸和强碱溶于水时一般放热,盐溶于水时一般吸热,NaCl溶于水时热量变化不大。
(2)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应吸热、二氧化碳与碳的反应也是吸热;
(3)酸碱中和、金属与酸、物质与氧气的反应都是放热反应
6、与水能发生爆炸性反应的有F2、K、Cs等(了解)。
重要的反应条件:
1、需催化剂的无机反应:
(1)合成氨反应:(2)过氧化氢的分解:(3)二氧化硫的催化氧化: ;
2、需放电才能进行的反应:N2与O2的反应: ; 3、需光照的反应:HNO3、HClO;H2与Cl2混合见光爆炸;
重要的化工生产反应:
1(注意于谦的《石灰吟》:“千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间。”中包含的三个化学方程式。以及成语“滴水穿石”、“钟乳石的形成”中包含的化学方程式)
3、盐酸的生产:氢气在氯气中燃烧
4、漂白粉的生产:将氯气通入石灰乳中制得漂白粉的成分是:次氯酸钙和氯化钙 ,其中有效成分是次氯酸钙,真正起漂白作用的则是次氯酸。
6、玻璃的生产:工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。
7、合成氨生产:;
8、工业生产硝酸(氨氧化法):工业生产硫酸。
9、电解饱和食盐水:
10、金属的冶炼:(1)钠的冶炼:(2)镁的冶炼: ;(3)铝的冶炼: ;(4)铁的冶炼: ;
(5)铝热反应: ;
(1) 写有机化学方程式要用“→”,不用“=”,千万注意写条件。
(2) 写酯化时不要忘记写小分子(水),写聚合反应不要忘记写“n”
(3) 推断题审题时,一定要把题中的每一个信息都读完,题给的信息一定要考虑。推断出的有机物一定是很熟悉很常见的物质,若有多种选择,要选择最常见的。
【易错指津】
1.要全面考虑除杂原则。防止虽然除去了原有的杂质,但同时又带进了新的杂质。
2.物质的检验要经历方法的选择(包括物理方法和化学方法)、现象的观察及逻辑推理得出结论三个步骤,缺一不可。尽可能选择特效反应以减少干扰。
个别知识点提醒:
(1) 能使溴水褪色的:含碳碳双键(2) 能使KMnO4褪色的:含碳碳双键(3) 能萃取溴水中的溴的:密度比水大的:四氯化碳 ②密度比水小的:苯、酯
化学实验应该注意的问题:
1、仪器的排列组合
根据实验的原理选择仪器和试剂,根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序,一般遵循气体制取→除杂(若干装置)→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序,若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用浓溶液吸收或将气体点燃(如CO)。
2、接口的连接:一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置,若为洗气瓶则应“长”进 “短”出,,若为排液量气时应“短”进“长”出,排出液体的体积即为生成气体的体积。
3、气密性检查
凡有制气装置都存在气密性检查问题。气密性检查的方法总的原则是堵死一头,另一头通过导管插入水中,再微热(用掌心或酒精灯)容积较大的玻璃容器,若水中有气泡逸出,停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好。
4、防倒吸
用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。分两种方法:一是在装置中防倒吸(如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等)。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中,实验结束时应先撤插在溶液中的导管后再熄灭酒精灯。
5、事故处理
浓硫酸稀释时,浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中,边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中,应尽量在通风橱中进行。
同学们,一定要充满自信,从容作答,仔细审题,精心安排时间,注意做题顺序,确保会做的题得满分,不会的题或拿不准的题,要尽可能争分,每分必争,最后计算题一定要做,做一问,可能就得一问的分,决不放弃。大家一定行!你们是最棒的!!

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